A族主族元素有八排而稱八族可以理解
那為什麼B族過度元素有10排有也是八族?
謝謝
A族主族元素有八排而稱八族可以理解
那為什麼B族過度元素有10排有也是八族?
謝謝
A族主族元素有八排而稱八族可以理解
那為什麼B族過度元素有10排有也是八族?
謝謝
2022-07-06 4:40 發佈
急求協助 wrote:
A族主族元素有八排而...(恕刪)
A族元素最外層軌域只有s與P軌域
包立不相容每個軌域只有兩個電子
A族元素在最左邊的兩欄是外層s軌域
外層一個與兩個電子的元素
為什麼A族元素被拆為兩邊
因爲左邊是最外層s軌域右邊是p軌域
中間夾的是d軌域
元素的電子編碼為(nlms)
N為主量子數也就是幾層電子
l為幾層電子的排列， l分為spdf
S最內層為圓形
O為紡錘體佔據X,y,z軸也就是Px,Py,Pz的兩邊共6個
所以A族元素外層電子為8個
滿8個就是鈍氣8A族
所謂的氧化還原就是最外層電子的你丟我撿
丟的是陽離子得的是陰離子
A族元素化合要穩定最外層電子要為8個滿足8隅體
中間被s,P的軌域隔開的是最外層電子是屬於d或f軌域
為什麼要這樣排
是因為依照最低能量的電子排列所編排的周期表
層數一高，高層的s軌域電子比低層的d軌域能量低
所以最外層電子高層s軌域先排，然後是低層d軌域的元素，然後是高層d軌域
你所謂的B族元素是外層為d軌域，d有5對共10個電子，f軌域有7對共14個電子，也就是钄系元素⋯
spdf 與主量子數n有關
第一層電子n=1所以次軌域l只能有一個也就是s軌域共兩個，所以為氫與氦，第一層無法滿族8隅體，但氦電子滿所以排最右邊
第二層n=2,有sp 軌域
第三層有spd 軌域
第四層有spdf 軌域⋯
國中理化教不到這些
高中與大學化學才有深入探討⋯
。
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