1.血液的緩衝作用主要是由H2CO3－HCO3-緩衝液來維持，已知一血液樣本中H2CO3之濃度為0.0012 M，要維持此血液之pH值為7.4，請計算此時血液中HCO3-之濃度應為多少M？（已知健康成人在血液中的H2CO3之Ka1為8.0 x 10-7; log 2 = 0.301）
2.當人們運動時，肌肉收縮會產生乳酸送至血液中，適量的乳酸可經由上題血液之H2CO3-HCO3-緩衝液予以調節。然而過多的乳酸產生，超過血液緩衝系統之負荷，其結果會造成血液pH值下降。若血液pH值下降至7.35以下者，在臨床上診斷為酸中毒（acidosis）。試計算當血液中pH值由7.4降至pH值為7.35時，其間血液緩衝液中[H2CO3]：[HCO3-]比值之變化？
http://highscope.ch.ntu.edu.tw/phpBB/viewthread.php?tid=40&from=indexheats_readmore
參考資料（以下網頁擷取日期為2010年1月）
1.血液、汗水及緩衝溶液，運動中的pH調節作用，http://chem.ncue.edu.tw/huch/wat ... n%20the%20Blood.htm
2.Blood, Sweat, and Buffers: pH Regulation During Exercise, Department of Chemistry, Washington University, http://www.chemistry.wustl.edu/~ ... /Buffer/Buffer.html
3.山本喜一著，圖解化學入門，pH值幾乎不變的緩衝溶液，第164頁，世茂出版（2008）。
4.亨德森-哈塞爾巴爾赫方程，維基百科
http://zh.wikipedia.org/wiki/亨德森-哈塞尔巴尔赫方程
5.”孩子被動吸煙長大易患肺氣腫”http://www.takungpao.com/news/10/01/04/YYXZ-1196451.htm
唉！總之從沒搞懂過這些中學化學。可是顯然這些並不因為搞不懂就不存在。
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